Question

【题目】在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol－1。容器内气体总压强(P)与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)数据见下表：

时间 t/ h	0	1	2	4	8	16	20	25
P /P0	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列问题:

（1）该平衡常数的表达式为_____________。

（2）下列能提高 A 的转化率的是________。

A．升高温度 B．体系中通入 A 气体 C．将 D 的浓度减小

D．通入稀有气体 He，使体系压强增大到原来的 5 倍

E．若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水

（3）前 2小时 C 的反应速率是___________ mol．L-1．h-1；

（4）平衡时 A 的转化率___________ C 的体积分数_________（均保留两位有效数字）

Answer 1

【答案】 K= A E 0.02mol．L-1．h-1 70％ 29％

【解析】（1）反应A(g)2B(g)＋C(g)+D(s)的平衡常数的表达式为K=；（2）A．升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，选项A正确；B．体系中通入A气体，A的转化率减小，选项B错误；C．将D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，选项C错误；D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，选项D错误；E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水，则压强减小，平衡正向移动，所以A的转化率增大，选项E正确；答案选AE；

（3）在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），设A的变化量是x，则

A（g）2B（g）+C（g）+D（s）

初始量：0.1 0 0

变化量：x 2x x

末态量：0.1-x 2x x

则=，解得x=0.04mol，所以前2小时A的反应速率是v===0.02mol．L-1．h-1，物质表示的反应速率之比等于系数之比，所以C表示的反应速率为：0.02 mol．L-1．h-1；

（4）设：平衡时A的变化量是y，

A（g）2B（g）+C（g）+D（s）

初始量：0.1 0 0

变化量：y 2y y

平衡量：0.1-y 2y y

化学反应在20h时建立平衡，所以=2.4，解得y=0.07mol，所以平衡时A的转化率=×100%=70%，C的体积分数=×100%=×100%=×100%=29%。