题目内容
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性Ce4+>Fe3+。）下列说法正确的是 （ ）
| A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑. |
| B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ |
| C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 |
| D．四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体 |
C
解析试题分析：A、金属铈可以和强酸HI酸反应生成盐和水，但是铈离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者可以继续发生氧化还原反应，故A错误；B、氧化性是Ce4+＞Fe3+，所以用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故B错误；C、电解熔融状态的CeO2，电解池中在阴极是铈离子发生得电子得还原反应，即在阴极获得铈，故C正确；D、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质间的互称，13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce属于四种原子，它们互为同位素，故D错误。
考点：养护性、还原性强弱的比较；同素异形体；金属冶炼的一般原理
计算高手系列答案氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是
| A．金属锈蚀 | B．海水晒盐 | C．食物腐败 | D．燃放鞭炮 |
若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
| A．1:4 | B．1:2 | C．2:1 | D．4:1 |
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI  CeI4 + 2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+=Ce3+ + 2Fe3+ |
| C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 |
D．铈的四种核素 、 、 、 ，它们互称为同素异形体 |
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法不正确的是（ ）
| A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 |
| B．在反应过程中，溶液的pH基本不变 |
| C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 |
| D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋ |
水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列说法中不正确的是
| A．每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子 | B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 |
| C．3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原 | D．反应方程式中化学计量数x＝4 |
关于反应3Cl2 + 6KOH 
KClO3 + 5KCl + 3H2O，以下说法正确的是
| A．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂 |
| B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 |
| C．3mol氯气参加反应转移6 mol电子 |
| D．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍 |
从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 （ ）
① Na和H2O ② NO2和H2O ③ Cl2和H2O ④ Na2O2和H2O
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |