题目内容
常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列说法不正确的是( )
A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 |
B.在反应过程中,溶液的pH基本不变 |
C.在反应过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
A
解析试题分析:A、反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中,H2O2的氧化性比Fe3+强,反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中,H2O2还原性比Fe2+强,故A错误;B、总反应为2H2O2═2H2O+O2↑,溶液的pH基本不变,故B正确;C、总反应为2H2O2═2H2O+O2↑,Fe2+为H2O2分解的催化剂,Fe2+的总量保持不变,故C正确;D、Fe2+为H2O2分解的催化剂,可导致H2O2分解,故D正确。
考点:氧化还原反应;铁盐和亚铁盐的相互转变。

下列关于氧化还原反应的说法,正确的是
A.氧化还原反应的特征是电子的转移 |
B.氧化剂在反应中被还原,生成氧化产物 |
C.同一反应中,氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数 |
D.任何反应中一定有氧化剂和还原剂,且氧化剂和还原剂可以为同种物质 |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是
A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8 |
B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移8 mol e- |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe3+,同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )
A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2 |
B.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+ |
C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板 |
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+ |
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知:金属铈(稀土元素在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。(注:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性Ce4+>Fe3+。)下列说法正确的是 ( )
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑. |
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ |
C.在一定条件下,电解熔融状态的CeO2制Ce,在阴极获得铈 |
D.四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同素异形体 |
氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO,与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3。一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2:3,求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A.5/16 | B.5/17 | C.5/13 | D.13/5 |
某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化,试根据下列三个反应判断,可选用的氧化剂是:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A.FeCl2 | B.KMnO4 | C.浓盐酸 | D.FeCl3 |
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物
共0.9mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的
盐溶液,其中NaNO3的物质的量为( )
A.0.2mol | B.0.4mol | C.0.8mol | D.0.9mol |