题目内容
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是
| A．金属锈蚀 | B．海水晒盐 | C．食物腐败 | D．燃放鞭炮 |
B
解析试题分析：A、金属锈蚀发生电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，错误；B、海水晒盐不属于氧化还原反应，正确；C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，错误；D、燃放鞭炮是剧烈的氧化还原反应过程，错误。
考点：考查学生氧化还原反应。
下列说法正确的是
| A．氧化剂得电子数越多其氧化能力越强 | B．发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应 |
| C．常温下所有的吸热反应都不能自发进行 | D．两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小 |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O下列说法错误的是
| A．在第①反应平衡体系中加入水，溶液中c(H+)增大 |
| B．溶液的pH值不变时，说明第①步反应达平衡状态 |
| C．第②步中，还原0.01mol Cr2O72—离子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。 |
| D．上述三步转化反应中，只有一个反应为氧化还原反应 |
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
| A．Cl2→Cl－ | B．Zn→ Zn2＋ | C．Ｈ2→H2O | D．CuO→CuCl2 |
下列关于氧化还原反应的说法，正确的是
| A．氧化还原反应的特征是电子的转移 |
| B．氧化剂在反应中被还原，生成氧化产物 |
| C．同一反应中，氧化剂得电子的总数一定等于还原剂失电子的总数 |
| D．任何反应中一定有氧化剂和还原剂，且氧化剂和还原剂可以为同种物质 |
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是
| A．该反应中氧化剂是Cl2 |
| B．根据该反应可判断还原性：S2O32- > Cl－ |
| C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子 |
| D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂 |
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l |
| B．该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14．0 mol/L |
| C．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性Ce4+>Fe3+。）下列说法正确的是 （ ）
| A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑. |
| B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ |
| C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 |
| D．四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体 |
新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是（ ）
| A．MFe2Ox是还原剂 |
| B．SO2是该反应的催化剂 |
| C．x>y |
| D．SO2发生了置换反应 |