Question

【题目】下表是元素周期表中的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F	G	H	J
3	B	C	D				I

根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是_________________，氧化性最强的单质是___________。

（2）常温常压下，1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ，写出该反应的热化学方程式______________。

（3）B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。

（5）由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的化学方程式是___________________。

（6）B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。

Answer 1

【答案】Ar F2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -4Q kJ/mol Cl->O2->Na+ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

根据元素周期表，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为O，H为F，I为Cl，J为Ne，依此分析。

由表知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为O，H为F，I为Cl，J为Ne，则：

（1）Ne是稀有气体，其化学性质最不活泼；F非金属性最强，其单质的氧化性最强；

（2）1g H2的物质的量为0.5mol，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -4Q kJ/mol；

（3）B、G、I简单离子分别为Na+、O2-、Cl-，根据“层多径大、序大径小”，则离子半径由大到小为：Cl->O2->Na+；

（4）A、G、I形成有漂白性的化合物为HClO，其电子是为：；

（5）H(F)不能形成含氧酸，故该强酸为HNO3，其稀溶液和铜反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（6）B最高价氧化物对应的水化物为NaOH，D最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，它们反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。