题目内容
【题目】“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（ ）
A. A为正极
B. 电池工作时H+由A极向B极迁移
C. 从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应
D. A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+
【答案】B
【解析】根据图中信息可知，外电路中电子从A电极流向B电极，所以A为负极，B为正极。内电路一般是阳离子各正极移动、阴离子向负极移动，所以电池工作时H+由A极向B极迁移。根据原电池原理，还原剂在负极上失去电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，所以从a口通入的偏二甲肼发生氧化反应，从b口通入的四氧化二氮发生还原反应。由于产物都是空气中的成分，所以原电池反应的产物为二氧化碳、氮气和水。综上所述，B选项正确。
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