题目内容
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2-> Y2+ |
B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料 |
C.由水溶液的酸性:HCl>HF,可推断出元素的非金属性:Cl>F |
D.Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出: |
C
解析试题分析:A、微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,根据“阴上阳下”的原则,Y的原子序数大于X的原子序数,离子半径:X2-> Y2+,正确;B、优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素,正确;C、判断非金属性的强弱应比较最高价氧化物的水化物的酸性的强弱,而不是比较氢化物的酸性的强弱,错误;Be与Al元素处于对角线关系,化学性质相似,所以Be(OH)2也具有两性,正确,答案选C。
考点:考查元素周期律的理解应用
练习册系列答案
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A.非金属性:Z<T<X | B.R与Q的电子数相差26 |
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q | D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的最高正价和最低负价之和为0;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A.对应气态氢化物的稳定性:Y>Z |
B.化合物XZW既含离子键也含共价键 |
C.对应简单离子半径:W>X |
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;② Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③ W与R同主族。下列说法正确的是( )
A.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子 |
B.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为:T<Q<Y<W |
C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质,结构中含有共价键 |
D.由Y和T组成的物质YT,在电子和陶瓷工业上有广泛应用,可以直接由单质Y和T在低温下合成 |
W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1,在同周期中X原子半径最大,W、Y、Z在周期表中的相对位置如图,Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A.简单离子半径:Y>X |
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y |
C.W与X形成的化合物属于离子化合物 |
D.W、X、Z只能形成一种化合物 |
同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是
A.6 | B.12 | C.26 | D.30 |
下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.原子半径:Na>Mg>Al>H | B.热稳定性: HC l<H2S<PH3 |
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+ |
如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X |
B.气态氢化物的稳定性:R>W |
C.WX3和水反应形成离子化合物 |
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |