题目内容
如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| A．原子半径：Z>Y>X |
| B．气态氢化物的稳定性：R>W |
| C．WX3和水反应形成离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
B
解析试题分析：结合化合价与原子序数的关系，判断X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl元素。A、Na、Al的电子层数相同，核电荷数多的半径小，所以原子半径：Y>Z>X，错误；B、S、Cl中非金属性强的是Cl，所以气态氢化物的稳定性：R>W，正确；C、WX3和水反应形成硫酸，是共价化合物，错误； D、
Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，二者能发生反应，错误，答案选B。
考点：考查利用元素化合价判断元素的种类，元素周期律的应用
练习册系列答案
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元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
| A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+ |
| B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料 |
| C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F |
| D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出： |
与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是
| A．CH4 | B．NH4+ | C．NH2- | D．Cl- |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
| A．离子半径：C＞D＞B＞A | B．原子序数：d＞c＞b＞a |
| C．原子半径：A＞B＞C＞D | D．单质的还原性：A＞B＞D＞C |
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为 ( )
| A．X+32 | B．X+4 | C．X+8 | D．X+18 |
在一定条件下，RO
与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
| A．元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B．RO中的R只能被还原 |
| C．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键 |
| D．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1 |
下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
| A．钡 | B．铁 | C．钙 | D．碘 |