题目内容
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 
| A．非金属性：Z<T<X | B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R <T<Q | D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q |
BD
解析试题分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸说明R为F，则X、T、Z、Q分别为S、Cl、Ar、Br。A、一般不比较稀有气体的非金属性，A错误；B、R为9号、Q为35号，核外电子数相差26，正确；C、非金属性越强，气态氢化物月稳定，故气体氢化物稳定性为R＞T＞Q，C错误；D、非金属性T＞Q，说明最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q，正确。
考点：考查元素周期表结构与元素周期律。
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．四种元素的原子半径大小rY＞rW＞rX＞rZ |
| B．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种 |
| C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强 |
| D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因 |
Se是人体必需微量元素，下列有关
Se和
Se的说法正确的是
| A．Se 和Se所含电子数不同 | B．Se和 Se是两种不同的核素 |
| C．Se和 Se 分别含有44和46个质子 | D．Se和 Se都含有34个中子 |
以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是 
| A．原子半径 | B．金属性 | C．非金属性 | D．最外层电子数 |
今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
| A．碱性：KOH＞NaOH | B．相对分子质量：Ar＞K |
| C．酸性：HClO4＞H2SO4 | D．元素的金属性：Mg＞Al |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |
下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一种元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同的单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
| A．②④⑤ | B．①④⑤ | C．②③④ | D．①②③④⑤ |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是
| A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 |
| B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质 |
| C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱 |
| D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
| A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+ |
| B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料 |
| C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F |
| D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出： |