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10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,44g CO2中含有的分子数为NA
C.在常温常压下,22.4L Cl2含有的分子数为1.0NA
D.在标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为1.0NA

分析 A、氦气为单原子分子;
B、分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$;
C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
D、标况下水为液态.

解答 解:A、氦气为单原子分子,故NA个氦原子即NA个氦气分子,即为1mol氦气,在标况下下体积为22.4L,故A错误;
B、分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{44g}{44g/mol}{N}_{A}$=NA个,故B正确;
C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L氯气的物质的量小于1mol,则分子个数小于NA个,故C错误;
D、标况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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1.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0
副反应有:NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑; NH2COONH4(s)$\stackrel{△}{?}$2NH3(g)+CO2(g)等.已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时,在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵.这层不良导热物不仅影响散热,而且也使产物不易取出.因此,在实验室的主要实验装置和步骤如图1下:

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质.
(I)合成:把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中. 当悬浮物较多时,停止制备.
(Ⅱ)分离与提纯:将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离,重结晶提纯.回答下列问题:
(1)液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例.
(2)合成过程中使用了四氯化碳,且用电动搅拌器不断搅拌,理由是使用四氯化碳作为分散剂,搅拌是为了使NH3与CO2充分接触,并避免产物在器壁上的粘附.
(3)发生器用冰水冷却的原因是降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解).
(4)从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是C
A.过滤后,常压加热烘干        
B.抽滤后,高压加热烘干
C.过滤后,真空40℃以下烘干  
D.抽滤后,真空40℃以下烘干
(5)尾气处理装置如图2所示.双通玻璃管的作用:防止倒吸;浓硫酸的作用:吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解.
18.一学习小组利用如图所示装置,对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定,并探究利用其制备硫酸铜溶液.
(1)向A中加入10g废铜屑样品,关闭弹簧夹,打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭.①此时装置C中产生的现象是水面下降,水顺长导管排入D中.
②反应进行到A中不再产生气泡时,若C中收集到448mL(已换算成标准状况)气体,则该废铜屑中铜的质量百分含量为88.8%.
(2)接下来使Cu完全溶解的操作是:
①拆除C、D装置后,打开弹簧夹
②持续将空气通入A中,至A中固体全部消失
(3)为使A中固体加快溶解速率,以下方法运用合理的是abde.
a.对A装置加热              
b.向A内加入少量Fe2O3
c.向A内加入少量CuO       
d.增大空气通入量
e.向A内加入少量FeSO4      
f.向A内加入少量H2O
(4)将A中溶液倒入烧杯内,加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时,溶液中铁元素被完全沉淀,过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液.
①此过程的离子反应方程式是Cu2(OH)2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe(OH)3↓+CO2↑.
②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是c
a.取样于试管→滴加KSCN溶液;
b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液
c.取样于试管→纸上层析后→喷KSCN溶液;
(5)有同学认为,可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量,其具体操作步骤可续写为:将(4)中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算.

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