如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置.请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体.选择装置D(填代表装置图的字母.下同),除去自来水中的Cl-等杂质.选择装置A．(2)从碘水中分离出I2.选择装置B.该分离方法的名称为萃取．(3)装置A中①的名称是冷凝管.进水的方向是从下口进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下.除打开漏斗下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置A．
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口（上或下）进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞．
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
[海水]$→_{分离}^{晒盐}$[粗盐]$\stackrel{精制}{→}$[食盐水]→[氯化钠晶体]，粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na₂CO₃溶液　②加入过量的BaCl₂溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解 ⑥过滤　⑦蒸发正确的操作顺序是ad（填选项字母）
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

分析（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法；除去自来水中的Cl^-等杂质采用蒸馏的方法；
（2）从碘水中分离出I₂，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”；分液时打开塞子或活塞；
（4）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，提纯过程中，先加水溶解，然后把杂质转化为沉淀或气体除去，除Ca²⁺用CO₃^2-，除Mg²⁺、Fe³⁺用OH^-，除SO₄^2-用Ba²⁺．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉．

解答解：（1）从溶液中得到固体采用蒸发结晶的方法，所以从KCl溶液中得到KCl固体采用蒸发结晶的方法；氯离子易溶于水，但难挥发，水易被蒸发，所以除去自来水中的Cl^-等杂质采用蒸馏的方法，
故答案为：D；A；
（2）从碘水中分离出I₂，碘易溶于有机溶剂而难溶于水，所以可以采用萃取方法将碘从碘水中提取，然后采用分液方法分离，故答案为：B；萃取；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，否则水蒸气急剧冷却易产生爆炸，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是打开分液漏斗上端的玻璃塞，
故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端的玻璃塞；
（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Mg²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-时，先加水溶解，所以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然后过滤，最后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以其顺序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，
故答案为：ad．

点评本题考查混合物分离提纯及海水资源利用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

（1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与C1₂反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是分液漏斗．
②装置B中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③装置IV中盛装的试剂是NaOH溶液，其作用是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O（用离子方程式表示）．
④CuCl₂溶液经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶过滤、自然干燥．
（2）由CuCl₂溶液得到CuCl₂•2H₂O的过程中要加入盐酸的目的是抑制铜离子的水解，提高产品的产率（或纯度）．

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	含有 N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
	B．	25℃，1.01×10⁵Pa，44g CO₂中含有的分子数为N_A
	C．	在常温常压下，22.4L Cl₂含有的分子数为1.0N_A
	D．	在标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为1.0N_A

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NH₄Al（S0₄）₂溶液中滴加过量Ba（OH）₂溶液：2Ba²⁺+40H^-+2S0₄^2-+Al³⁺=2BaS0₄↓+2H₂0+Al0₂^-
	B．	向NaHS0₄溶液中滴Ba（OH）₂溶液至S0₄^2-完全沉淀：2 H⁺+S0₄^2-+Ba²⁺+20H^-=BaS0₄↓+2H₂0
	C．	向0.1mol．L^-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA^-十OH^-=A^2-+H₂0
	D．	向1L lmol．L^-1的FeBr₂溶液中通等物质的量Cl₂：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-十2Fe³⁺+Br₂

14．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A与B可形成A₂B₂和A₂B两种化合物；C与A位于同一主族；D与B形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）由A、B、E三种元素按原子个数比1：1：1组成的化合物的结构式为H-O-Cl．
（2）写出DB₂使酸性KMn0₄溶液褪色的离子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
（3）电解100mL 1mol．L^-l的化合物CE的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，电解一段时间，当阳极产生1 1.2mL气体（标准状况），此时溶液的p H=12（假设溶液体积不变）．由上述五种元素中的三种元素组成，按原子个数比为1：1：1的强电解质x溶于水能抑制水的电离，则x的化学式为NaOH．
（4）将化合物DB₂通入化合物C₂D的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则含1.2n moi化合物C₂D的溶液最多能吸收化合物DB₂的物质的量为3n mol（不考虑水中溶解的化合物DB₂）．

4．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（　　）
①制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na₂CO₃溶液的导管
②制备氯气装置中的分液漏斗
③制备氨水时将氨气溶于水的导管
④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
⑤分馏石油时的温度计．

11．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏低的是（　　）

	A．	将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容．
	B．	定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
	C．	定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线

8．下列有关物质的用途说法正确的是（　　）
①熟石灰可用来改良土壤酸性    ②氦气可做保护气
③KMnO₄可作消毒剂       ④蒸馒头时可用NaOH来除去面团中发酵产生的酸
⑤可用Al（OH）₃治疗胃酸过多   ⑥工业上可用Na₂CO₃来制肥皂
⑦工业上可用铁桶盛放波尔多液     ⑧家庭中可用NaNO₂作调味品．

9．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水可制得金属钠		B．	海水提溴涉及到氧化还原反应
	C．	海带提碘只涉及物理变化		D．	海水提镁不涉及复分解反应

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