题目内容

【题目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为

A.S2- + Cu2+ → CuS↓

B.2HS- + Cu2+ → CuS↓+2H+ +S2-

C.HS- + Cu2+ → CuS↓ + H+

D.2HS- + Cu2+ → CuS↓+ H2S↑

【答案】CD

【解析】

A．H2S为弱酸，HS-不能改写成S2-，A不正确；

B．产物中不能同时出现H+、S2-，因为二者不共存，B不正确；

C．当Cu2+足量时，发生反应HS- + Cu2+ → CuS↓ + H+，C正确；

D．当HS-足量时，发生反应2HS- + Cu2+ → CuS↓+ H2S↑，D正确；

故选CD。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列说法正确的是( )

①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失

③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成

④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失

⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag

⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑦碱性氧化物一定是金属氧化物

⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦

【题目】下列说法中，不正确的是（ ）
A.
钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀
B.
钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀
C.
将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好
D.
钢闸门作为阴极而受到保护

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA
B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA
D.1 L 0.1 molL﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA

【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯

D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等

【题目】利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）

A.工业溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.若提取1 mol Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

【题目】25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

【题目】列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw ．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 Va：Vb=
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 Va：Vb= ．

【题目】往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是

A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL

【答案】D

【解析】氯化铝的物质的量是0.1mol，生成的氢氧化铝是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，如果氯化铝过量，则根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知需要氢氧化钠是0.15mol，溶液体积是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL；如果氢氧化钠过量，生成的氢氧化铝部分溶解，则0.1mol氯化铝需要0.3mol氢氧化钠生成0.1mol氢氧化铝，其中有0.05mol氢氧化铝溶解，根据Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知又需要0.05mol氢氧化钠，则溶液体积是0.35mol÷1mol/L＝0.35L＝350mL，答案选D。

点睛：该题也可以借助图像解答，例如把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量的现象是：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解，有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，图像：，作纵坐标的垂线与图像有2个交点（B点除外），因此需要氢氧化钠的物质的量也有两种情况，解答时可以灵活应用。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】某溶液中有Fe3+、Mg2+ 、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是

A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+

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