题目内容

【题目】利用海水提取溴和镁的过程如下,下列说法不正确的是(

A.工业溴中含少量Cl2 , 可用NaOH溶液除去
B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C.富集溴元素过程中,空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D.若提取1 mol Br2 , 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

【答案】A
【解析】解:A.工业溴中含少量Cl2 , 用NaOH溶液除去,溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,反应的化学方程式为:Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O,溴被除去,故A错误;
B.从MgCl2溶液中得到MgCl2固体,电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气,反应的化学方程式为:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑,故B正确;
C.海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质,用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收转化为HBr,达到富集的目的,故C正确;
D.若提取1 mol Br2 , 依据2Br+Cl2=Br2+2Cl , 提取粗溴消耗氯气物质的量为:1mol,得到纯溴需氯气物质的量为:1mol,所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8 L,故D正确;
故选A.
依据流程分析,海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀,过滤后在沉淀中加入盐酸溶解,得到氯化镁溶液,通过浓缩蒸发,冷却结晶得到氯化镁晶体,在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁,电解熔融氯化镁得到金属镁;海水浓缩晒盐得到卤水中通入氧化剂氯气氧化溴离子得到溴单质,2Br+C12=Br2+2Cl , 吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H++2Br+SO42 , 通入氯气发生氧化还原反应生成单质溴.
A.氢氧化钠能和溴反应,而被除去;
B.电解熔融MgCl2生成镁和氯气;
C.先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收转化为HBr,达到富集的目的;
D.依据离子方程式计算得到需要的氯气体积.

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