题目内容
【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是( )
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯
D.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求放出热量相等
【答案】B
【解析】图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条,会有较多的热量散失,A项错误;烧杯间填碎纸条的主要作用是隔热保温,C项错误;D项中所求中和热相同,但反应物的物质的量不同,所以放热不同,D项错误;故选B项。
练习册系列答案
相关题目
【题目】已知某温度下,四种一元弱酸的电离平衡常数为:物质的量浓度都为0.1molL﹣1的下列溶液中,pH最小的是( )
HCN | HF | CH3COOH | HNO2 | |
Ka | 6.2×10﹣10 | 6.8×10﹣4 | 1.8×10﹣5 | 6.4×10﹣6 |
A.HCN
B.CHSCOOH
C.HF
D.HNOp