Question

【题目】列式并计算下列各小题：
（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw ．
（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 Va：Vb=
②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 Va：Vb= ．

Answer 1

【答案】
（1）解：0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=c（NaOH）=0.01mol/L，则：Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13，

答：该温度下水的离子积为1×10﹣13

（2）1：10；1：9
【解析】解：（2）①a=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，b=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，混合液为中性，则c（OH﹣）×Va=c（H+）×Vb ， 即：0.1×Va=0.01Vb ，
解得：Va：Vb=1：10，
所以答案是：1：10；
②若所得混合溶液的pH=10，碱过量，混合液中c（OH﹣）= = mol/L=0.001mol/L，
解得：Va：Vb=1：9，
所以答案是：1：9．