[题目]乙烷中混有乙烯.欲除去乙烯得到纯净的乙烷气体.最好依次通过哪一组试剂A. 澄清石灰水.浓硫酸B. 酸性高锰酸钾溶液.浓硫酸C. 溴水.浓硫酸D. 足量氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的乙烷气体，最好依次通过哪一组试剂

A. 澄清石灰水、浓硫酸

B. 酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

C. 溴水、浓硫酸

D. 足量氢气

【答案】C

【解析】

乙烯含有碳碳双键，酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，所以除去乙烷中的乙烯用溴水，最后通过干燥即可得到乙烷。所以答案选C。

故选C。

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【题目】按要求填空：

（1）某原子含有6个质子和8个中子，用核素符号表示该原子___（用元素符号表示）。

（2）写出HClO的电子式___，CS2的结构式___。

（3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四种离子半径由大到小顺序为___，H2O、H2S、I2三种分子熔沸点由高到低顺序为___。

（4）Na2O2中含有的化学键类型为___。

【题目】工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2 还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：

下列说法中，不正确的是

A. HgS＋O2Hg＋SO2 属于置换反应

B. 含汞烟气必须处理达标后才能排放

C. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放

D. 洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸

【题目】水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

（2）保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________________。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积____________氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母）________。

②若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________；

③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)= _____

【题目】利用下列物质间的反应，能够说明“反应条件（如温度、浓度、用量等）不同得到产物不同”的观点的是（）

A.金属钠与水B.铁粉与盐酸

C.氢气与氯气D.二氧化碳和澄清石灰水

【题目】短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是(　　)

A.X2Y2B.X2YC.Z2Y3D.X3ZY3

【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。

（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。

（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

【题目】用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是

A.乙醇溶液B.氢氧化铁胶体C.硫酸铜溶液D.蔗糖溶液

【题目】实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

（査阅资料）① Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；② K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称是_________；装置A中反应的化学方程式为__________________。

(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_________________________________。

(3)装置B吸收的气体是_________，装置D的作用是___________________________。

(4)C中得到足量KC1O后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为__________________________。

(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是___________。

(6)若实验中消耗了VmL c mol/L的Fe(NO3)3溶液，Fe(NO3)3充分反应，最终制得a g的K2FeO4固体，则本实验K2FeO4的产率为 ______________(列出算式即可)。

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