题目内容
【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O，有关该电池的说法正确的（ ）
A.放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4 生成
B.放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4
C.充电时，阳极反应：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣
D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
【答案】D
【解析】解：A．放电时，负极电极方程式为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4 ， 正极电极方程式为PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4 ， 两极均有PbSO4 生成，反应消耗硫酸，溶液的pH增大，故A错误；
B．由总方程式可知，放电时，每通过lmol电子，蓄电池就要消耗1molH2SO4 ， 故B错误；
C．充电时，PbSO4在阳极失电子发生氧化反应生成PbO2 ， 反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+ ， 故C错误；
D．充电时，蓄电池的负极与外接电源的负极相连，作阴极，故D正确．
故选D．
【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A. 同压强、同体积的N2O和CO2 B. 同温度、同体积的H2和N2
C. 同体积、同密度的CH4和C3H6 D. 同质量、不同密度的N2和CO
【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2
2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（H2O2）/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反应氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为molL﹣1 min﹣1 ．
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
