Question

【题目】某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______________________；

（2）在实验室中，还可以用浓氨水与______（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

（3）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？_______（填“能”或“否”），理由是_____________________ 。

（4）检验铵盐中的阳离子时，取少量铵盐于试管中，____________则证明铵盐中有该NH4+离子。反应的离子方程式______________________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O CaO（或NaOH固体或碱石灰均可） 否 NH3极易溶于水 加入NaOH溶液，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 NH4++OH-NH3↑+H2O

【解析】（1）实验室利用氯化铵与消石灰在加热的条件下制取氨气，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）浓氨水中存在：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使反应逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，从而可以快速的制备少量氨气。（3）由于NH3极易溶于水，所以不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。（4）铵盐能与强碱反应放出碱性气体氨气，则检验铵盐中的阳离子时，可以取少量铵盐于试管中，加入NaOH溶液，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则证明铵盐中有NH4+离子，反应的离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O。