Question

【题目】下列说法正确的是

A.1 L 1mol·L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，Fe3＋数目与SO42－数目之比为1：2

B.标况下，22.4 L NO2与足量水反应生成0.5NA个NO分子

C.1 mol石墨和金刚石的混合物中，含碳碳键数目为4NA

D.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若该反应转移5NA个电子，则生成212 g Cl2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由于Fe3+的水解，导致n(Fe3+)<1mol，故A错误；

B．标况下，NO2为液体(沸点21℃)，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；

C．石墨为层状结构，1mol石墨中含有1.5NA碳碳键，金刚石为空间立体网状结构，1mol金刚石含有2NA碳碳键，故C错误；

D．K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，依据氧化还原规律：3molCl2中由1mol37Cl和5mol35Cl，即3molCl2的质量=37+535=212g，由得，若该反应转移5NA个电子，则生成212 g Cl2，故D正确；

故答案选D。