Question

【题目】已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：

醋酸	碳酸	亚硫酸
Ka=1.75×10﹣5	Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11	Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=__．

（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：__＞__＞__．

（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化图象中：

①曲线I表示的酸是__（填化学式）．

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是__（填字母）．

（4）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体

②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多

④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多

⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水多

Answer 1

【答案】 c（H+）c（HCO3-）/c（H2CO3） H2CO3 HSO3- HCO3- CH3COOH C ①③

【解析】本题主要考查弱酸的电离平衡。

（1）碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1= c（H+）c（HCO3-）/c（H2CO3）。

（2）在相同条件下，碳酸的Ka1>亚硫酸的Ka2>碳酸的Ka2，所以H2CO3>HSO3->HCO3-。

（3）①曲线I的pH随溶液体积变化较慢，所以曲线I表示的酸是弱酸CH3COOH。

②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是酸性最弱的即pH最大的C。

（4）①醋酸的熔点与醋酸是否弱酸没有关系，故①不能说明醋酸是弱酸；②醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠水解，醋酸是弱酸，故②能说明醋酸是弱酸；③说明硫酸的元数多于醋酸，与醋酸是否弱酸没有关系，故③不能说明醋酸是弱酸；④若醋酸是强酸，则0.1mol/L醋酸的pH=1，故④能说明醋酸是弱酸；⑤说明醋酸电离程度比氯化氢小，故⑤能说明醋酸是弱酸；⑥醋酸的pH随溶液体积变化较慢，故⑥说明醋酸是弱酸，故选①③。