[题目]科学家发现一种新型分子.其化学式为H3.相同条件下.等质量的H3和H2具有相同的A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】科学家发现一种新型分子，其化学式为H3。相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的

A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量

【答案】A

【解析】试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。

练习册系列答案

相关题目

【题目】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：
己知：①RCH=CH2+CH2=CHR﹣﹣﹣﹣CH2═CH2+RCH═CHR；
②B的核磁共振氢谱图显示分子中有6 种不同环境的氢原子；
③D和F互为同系物．
（1）（CH3）2C=CH2 ，分子中在同一平面内的原子数最多为． D分子中含有的含氧官能团名称是．
（2）A→R反应过程中涉及的反应类型依次为、．
（3）E的结构简式为． G的结构简式为．
（4）B→C的化学方程式为．
（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式． ①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②苯环上有两个取代基且能发生水解反应；
③其核磁共振氢谱图中有4 组峰．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取的合成路线：．

【题目】下列实验中不需要用到玻璃棒的是

A. 萃取 B. 溶解 C. 蒸发 D. 过滤

【题目】有机化合物J是在医疗上有重要的应用，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如图：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4个吸收峰，且峰面积之比为1：2：2：1．
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
③R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO
请回答下列问题：
（1）E的结构简式是， G中含氧官能团的名称．
（2）写出有机反应类型H→I ， F→G ．
（3）写出I生成J的化学方程式．
（4）A的含苯环同分异构体有种，写出其中符合以下要求的同分异构体的结构简式． ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③含有苯环
（5）写出用B合成的路线图（提示：路线图的书写方法RCH=CH2 ）

【题目】向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是

A. 溶液中的Na+增多 B. 溶液的碱性增强

C. 溶质的质量分数不变 D. 溶液的质量不变

【题目】常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三者中所占物质的量分数〔分布系数）随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（）
A.HC2O4﹣H++C2O42﹣ ， K=1×10﹣4.3
B.将等物质的量的NaHC2O4、NAa2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3
C.常温下HF的KB=1×10﹣﹣3.45 ，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F﹣=HF+HC2O4﹣
D.在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）

【题目】常温下，将10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液中的pH值为（）
A.2
B.2＜pH＜7
C.1＜pH＜2
D.无法判读

【题目】a mol FeS与b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

① (3a+3b)mol ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③ Vc-(a+b)/3 mol ④(a+b)×189g

A. ①②④ B. ①② C. ②④ D. ②③④

【答案】A

【解析】反应物中的铁元素转化为Fe(NO3)3，则反应中未被还原的硝酸可能为①(3a+3b)mol或④(a+b)×189g，amolFeS与bmolFeO转化为Fe(NO3)3、H2SO4，失去电子(9a+b)mol，根据得失电子数目相等可知产生NO(9a+b)/3mol，则反应中未被还原的硝酸可能为②[Vc-(9a+b)/3]mol，总之，反应中未被还原的硝酸可能为①②④，故选A。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】（1）在反应式:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，则X的分子式为____________。

（2）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：___________

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______

【题目】将一定质量的Mg—Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。

（1）原Mg-Al合金的质量是_________，合金中Mg与Al的物质的量之比是________；

（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是________________；

（3）原HCl溶液的物质的量浓度是_____________________。

（4）向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，开始发现熔液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体(NH3)逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。________

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