某中性的溶液中含有Na+.NH4+.Fe2+.Br-.CO32-.I-.SO32-七种离子中的某几种.进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝.由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是 A．NH4+.Br-.CO32-B．Na+.Br-.CO32-C．Na+.I-.SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某中性的溶液中含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是( )

A．NH₄⁺、Br^－、CO₃²^－	B．Na⁺、Br^－、CO₃²^－
C．Na⁺、I^－、SO₃²^－	D．NH₄⁺、CO₃²^－、I^－

A

滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色，说明一定含有溴离子和CO₃^2-，因此一定没有Fe²⁺。向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成，说明没有SO₃^2-。橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，因此一定没有碘离子。CO₃^2-水解显碱性，而溶液是显中性的，所以还一定含有 NH₄⁺，答案选A。

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（1)水是生活中不可缺少的物质，A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B分别与水反应的化学方程式：_________________,______________
(2)NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）_____________
(3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到，遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________
(4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10^-10和1.5×10^-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。

（6分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba²^＋、Na^＋、Ag^＋、Cu²^＋中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO₄²^－、Cl^－、CO₃²^－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。
（1）四种盐的化学式分别为：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。
（2）写出A与B、A与C反应的离子方程式：
A+B：；A+C：

向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起该离子浓度减小的是（）

（6分）今有一无色的混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、

，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是________________
(2)不能确定是否存在的离子是
(3)试确定K^＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是

在一无色未知溶液中已检验出有Ba²^＋、Ag^＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu²^＋　②Fe³^＋　③Cl^－　④NO₃^－　⑤S²^－　⑥CO₃²^－　⑦NH₄^＋　⑧Mg²^＋　⑨Al³^＋。其实这些离子中有一部分不必再鉴定，就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是(　　)

A．③⑤⑥⑦

B．①②⑤⑥⑧⑨

C．③④⑦⑧⑨

D．①②③⑤⑥

（10分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃²^－和SO₄²^－。现每次取10.00mL进行实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。
请回答：
⑴．c(CO₃²^－)=______。
⑵．K^＋是否存在？_____________；若存在，浓度范围是__________（若不存在，则不必回答第2问）。
⑶．根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？______、__________。

（每空2分共计8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺；阴离子分别是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、SO₃^2-（离子不能重复出现）。做如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色
②若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸，B溶液出现沉淀，D溶液中有刺激性气体放出则A为溶液，B为溶液，C为溶液，D为溶液

孔雀石主要含Cu₂ (OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO₄·5 H₂O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分别如下：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe(OH)₃	2.2	3.2
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Cu(OH)₂	4.7	6.4

请回答下列问题：
（1）写出孔雀石主要成分Cu₂(OH)₂CO₃与稀硫酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。要检验其中的Fe²⁺应选择下列试剂中的          。
a．KMnO₄      b．NaOH      c．H₂O₂      d．KSCN
（3）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。试剂①是一种氧化剂，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺的目的是                                  。该工厂选用试剂①最好为下列中的      （填代号）。
a．H₂O₂      b．空气       c．Cl₂      d．KSCN
（4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是                          。

（5）向溶液B中加入试剂②的化学式为           ，操作I的名称是           。
（6）气体E和气体F应该先通人CaCl₂溶液中的是          （填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式                                                                     。
（7）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^－还原为Mn²⁺，则该反应的离子方程式为        　　　　　　　　　　　　　　　　   。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO₄溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为     。