题目内容
(10分)某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取10.00mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.672L(标准状况下)
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66g。
请回答:
⑴.c(CO32-)=______。
⑵.K+是否存在?_____________;若存在,浓度范围是__________(若不存在,则不必回答第2问)。
⑶.根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?若存在,这种离子如何进行检验?______、__________。
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.672L(标准状况下)
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66g。
请回答:
⑴.c(CO32-)=______。
⑵.K+是否存在?_____________;若存在,浓度范围是__________(若不存在,则不必回答第2问)。
⑶.根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?若存在,这种离子如何进行检验?______、__________。
1mol/L 存在 ≥3 mol/L Cl- 取少量原试液,加足量硝酸钡溶液过滤,取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液,若有沉淀证明存在氯离子,否则无氯离子
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明Cl-、CO32-和SO42-至少含有一种;第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.672L,则一定含有NH4+,且物质的量是0.03mol;第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66g,说明一定含有CO32-和SO42-,且物质的量分别是0.01mol和0.02mol,则c(CO32-)=0.01molL÷0.01mol/L=1mol/L。因此溶液中一定没有Mg2+、Fe3+、Al3+。由于溶液是电中性的,而CO32-和SO42-的负电荷数是0.06mol,NH4+是0.03mol,而氯离子是不能确定的,所以钾离子一定有,且其物质的量大于或等于0.03mol,则钾离子浓度大于或等于3 mol/L。检验钾离子的方法是取少量原试液,加足量硝酸钡溶液过滤,取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液,若有沉淀证明存在氯离子,否则无氯离子。
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