题目内容
（10分）如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要的固氮反应。
（1）单质E的结构式_____________
（2）F和H2O反应的化学方程式为_____________________________，该反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_________________
（3）铵盐H中阳离子的电子式_______________,检验H 中阳离子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________
（1）N≡N
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 1:1
（3） 
；取少量H样品放入试管中，加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+
解析试题分析：化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知J为NH3，D为H2，E为N2，铵盐H为NH4Cl，故C为Cl2；
（1）单质E为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N；
（2）F为过氧化钠，与H2O反应生成氢氧化钠与氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中被氧化与被还原的物质都是过氧化钠，由电子转移守恒可知，被氧化与被还原过氧化钠的物质的量之比是1：1；
（3）铵盐H为NH4Cl，NH4+离子的电子式为，检验NH4+离子的方法是：取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。
考点：考查无机物推断、电子式、结构式书写、离子检验等相关知识。
4．6g钠投入100g水中，下列叙述错误的是
| A．钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球 | B．钠贮存在煤油中 |
| C．所得溶液的质量分数为4．4﹪ | D．该反应中转移0．2mole- |
（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.4 | 4.2 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 8.9 | 6.7 |
（2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
（3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O
= 2Iˉ＋S4O
求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。
（10分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置： 
（1）A试管中发生反应的化学方程式为 。
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为 。
（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是 。
（4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
| 资料1 |  附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质 |
| 资料2 | X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。 |
A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
