题目内容

（7分）试回答下列问题：

   （1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为        。

   （2）把1 molNa和1molMg分别投入到过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为        

   （3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答

下列问题：

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol/L。

②标准状况下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收        L的HCl可制得上述浓盐酸。

 

 

（1）80m/mol       （2）略      （3）①11.9②352

解析:

 

练习册系列答案
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（2010?诸城市模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．

试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显
碱性
碱性
（“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃仪器有
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
普通漏斗、烧杯、玻璃棒
（填写仪器名称）．
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的
BD
BD
（选填序号）．
A．氢氧化钡溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化钾溶液    D．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若
漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降
，说明装置不漏气．
③装置A的作用是
除去空气中CO2，防止影响测量结果
除去空气中CO2，防止影响测量结果
．装置C中的试剂为
浓硫酸
浓硫酸
．
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？
必要
必要
（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是
因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．
．
（2011?兖州市三模）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
1s22s22p63s23p63d14s2
1s22s22p63s23p63d14s2
，g元素的价电子的四个量子数依次是
3，0，0，+
1
2
（或-
1
2
）
3，0，0，+
1
2
（或-
1
2
）
．
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是
sp3
sp3
．
（3）o元素所在族的符号是
ⅢB
ⅢB
．
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是
离子键，共价键，配位键
离子键，共价键，配位键
．
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是
HF
HF
．（写化学式）
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点
小于
小于
jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高
因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高
．
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是
生成Al（OH）3沉淀的最大值
生成Al（OH）3沉淀的最大值
．
（2）图中B点表示的意义是
Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液
Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液
．
（3）上述反应过程用总的离子方程式可表示为：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）假若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积是
7.5或17.5
7.5或17.5
mL．
HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
 
（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
 
（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
 
．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
 
（填序号）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
 
．
A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．
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试回答下列问题：
（1）A的化学式
 
，C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是
 
．
（2）写出B溶液与Cl2反应生成C的离子方程式
 
．

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