Question

（2011?兖州市三模）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

，g元素的价电子的四个量子数依次是

3，0，0，+

1

2

（或-

1

2

）

．
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是

sp³

．
（3）o元素所在族的符号是

ⅢB

．
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是

离子键，共价键，配位键

．
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是

HF

．（写化学式）
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点

小于

jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是

因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高

．

Answer 1

分析：根据元素所在周期表中的位置可知元素的种类，根据元素对应的结构、单质及化合物的性质解答：
（1）o为Sc元素，原子序数为21，根据能量最低原理书写电子排布式，g为Na元素，价层电子为3s¹，以此判断价电子的四个量子数；
（2）d为N元素，氢化物为NH₃，根据价层电子对判断杂化类型；
（3）o为Sc元素，原子序数为21，位于第三周期ⅢB族；
（4）d为N元素，l为Cl元素，二者氢化物反应后的产物为NH₄Cl，为含有共价键的离子化合物；
（5）f为F元素，HF中中含有氢键，沸点最高；
（6）j原子形成的晶体为Si晶体，j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体为SiC，都是原子晶体，根据共价键的键能大小比较熔点．

解答：解：（1）o为Sc元素，原子序数为21，基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，g为Na元素，价层电子为3s¹，
其中n=3，l=0，m=0，ms=+

1

2

（或-

1

2

），
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²；3，0，0，+

1

2

（或-

1

2

）；
（2）d为N元素，氢化物为NH₃，分子中含有3个δ键，一个孤电子对，所以为sp³杂化，故答案为：sp³；
（3）o为Sc元素，原子序数为21，位于第三周期ⅢB族，故答案为：ⅢB；
（4）d为N元素，l为Cl元素，二者氢化物反应后的产物为NH₄Cl，为含有共价键的离子化合物，并且含有配位键，
故答案为：离子键，共价键，配位键；
（5）f为F元素，HF中中含有氢键，沸点最高，故答案为：HF；
（6）j原子形成的晶体为Si晶体，j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体为SiC，都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高，
故答案为：小于；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，本题注意杂化轨道和晶体熔沸点的比较，易错点为配位键，注意不要漏答．