Question

（2010?诸城市模拟）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下．

试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显

碱性

（“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃仪器有

普通漏斗、烧杯、玻璃棒

（填写仪器名称）．
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的

BD

（选填序号）．
A．氢氧化钡溶液     B．稀硝酸    C．硫氰化钾溶液    D．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若

漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降

，说明装置不漏气．
③装置A的作用是

除去空气中CO₂，防止影响测量结果

．装置C中的试剂为

浓硫酸

．
④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

必要

（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是

因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．

．

Answer 1

分析：（1）过碳酸钠溶于水溶液中碳酸根离子水解显碱性；
（2）操作①是过滤操作，依据装置写出需要的玻璃仪器；
（3）①纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸；
②依据B中长颈漏斗和广口瓶中液面变化分析判断；
③装置A是为了吸收空气中二氧化碳避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重；
（4）U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气影响测定结果．

解答：解：（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液，在水溶液中能解离成过氧化氢与碳酸钠，过氧化氢溶液是极弱的弱酸，而碳酸钠在水中由于水解会显示碱性，故答案为：碱性；
（2）操作①是过滤分离固体和溶液，过滤装置需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：普通漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）①纯碱中常含有少量NaCl，用检验氯离子的方法进行检验，需要试剂为硝酸银和稀硝酸，
A．氢氧化钡溶液 不能检验氯离子存在，故A不选；
B．稀硝酸 验证生成的氯化银不溶，故B选；
C．硫氰化钾溶液是检验铁离子的存在，不能检验氯离子，故C不选；
D．硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶证明含有氯离子，故D选；
故答案为：BD；
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，利用压强变化和液面变化分析判断，若漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化，证明装置气密性完好，
故答案为：漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；
③装置A是为了吸收空气中二氧化碳，避免影响碳酸钠含量的测定；装置C是浓硫酸干燥生成的二氧化碳气体，在D装置中吸收后称量至恒重，
故答案为：除去空气中CO₂，防止影响测量结果；浓硫酸；
④U性管是吸收二氧化碳气体称重来测定碳酸钠含量的方法，若与空气直接接通，会吸收空气中二氧化碳和水蒸气测定结果偏高，影响测定结果的准确性，
故答案为：必要；因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果．

点评：本题考查了制备物质的实验方案设计和含量测定实验，物质性质和测定过程中的干扰分析是解题关键，注意装置的连接和试剂的作用，题目难度中等．