题目内容
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液时，得到的Al（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是
生成Al（OH）3沉淀的最大值
生成Al（OH）3沉淀的最大值
．（2）图中B点表示的意义是
Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液
Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液
．（3）上述反应过程用总的离子方程式可表示为：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．（4）假若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积是
7.5或17.5
7.5或17.5
mL．分析：（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al（OH）3沉淀达到最大量；
（2）随后再加NaOH，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失；
（3）根据反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O写出总反应；
（4）0.39 g Al（OH）3的物质的量为0.005mol．当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）3所需NaOH的物质的量为0.015 mol；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，根据V=
计算NaOH溶液的体积．
（2）随后再加NaOH，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失；
（3）根据反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O写出总反应；
（4）0.39 g Al（OH）3的物质的量为0.005mol．当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）3所需NaOH的物质的量为0.015 mol；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，根据V=
| n |
| c |
解答：解：（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，NaOH量逐渐增多，Al（OH）3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al（OH）3沉淀达到最大量，
故答案为：生成Al（OH）3沉淀的最大值；
（2）Al（OH）3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，
故答案为：Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液；
（3）由反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，铝离子与氢氧根离子的总反应为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
根据铝原子守恒，则n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.01mol，
（4）0.39 g Al（OH）3的物质的量=
=0.005mol，
当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）3所需NaOH的物质的量为：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积=
=0.0075L=7.5mL；
当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积=
=0.0175L=17.5mL，
故答案为：7.5 或17.5．
故答案为：生成Al（OH）3沉淀的最大值；
（2）Al（OH）3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al（OH）3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，
故答案为：Al（OH）3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液；
（3）由反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，铝离子与氢氧根离子的总反应为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
根据铝原子守恒，则n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.01mol，
（4）0.39 g Al（OH）3的物质的量=
| 0.39g |
| 78g/mol |
当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al（OH）3所需NaOH的物质的量为：0.005mol×3=0.015 mol，需要NaOH溶液的体积=
| 0.015mol |
| 2mol/L |
当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al（OH）3，剩余0.39 g Al（OH）3溶解可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量=0.02L×2mol/L-0.005mol=0.035 mol，需要NaOH溶液的体积=
| 0.035mol |
| 2mol/L |
故答案为：7.5 或17.5．
点评：本题是AlCl3与NaOH反应与图象相结合的计算问题，考查了学生对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等，难度中等，本题解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中的反应情况．
练习册系列答案
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