Question

【题目】海洋是巨大的资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

（1）从海水中获得粗盐的方法是____________________。

（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质离子，制取精盐的过程中需依次除去这些离子，所加除杂试剂依次是氢氧化钠溶液、_________________和________________。

（3）①中反应的化学方程式是________________。

（4）③中反应的离子方程式是________________________，生成1molBr2转移电子________mol。

（5）由以上过程可知，Cl2、SO2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是________________。

Answer 1

【答案】 蒸发 氯化钡溶液和碳酸钠溶液 盐酸溶液 2MgCl2Mg＋Cl2↑ 2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ 2 Cl2>Br2>SO2

【解析】（1）从海水中获得粗盐的方法是蒸发；（2）镁离子会与氢氧根离子、碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2 、Na2CO3、过滤、在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐；（3）电解熔融的氯化镁得到金属镁，方程式为2MgCl2Mg＋Cl2↑；（4）氯气具有强氧化性，把溴化氢氧化为单质溴，方程式为2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，根据方程式可知生成1molBr2 转移电子2mol电子；（5）单质溴能把SO2氧化为硫酸，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知Cl2、SO2、Br2 的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>SO2。