题目内容
【题目】科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2 → _______+2H2O
（2）若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是______。
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
（3）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：
，此烷烃的一溴代物有________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_______，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种（考虑顺反异构）。
【答案】CH4 B 6 
5
【解析】
（1）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；
（2）化学变化中，变化前后原子种类、个数不变；根据CO2和H2混合气体发生反应的分子数比1：3及生成水的组成与分子构成，结合选项所传递的关于化工原料由C、H元素组成的信息，推断生成的化工原料的分子中C、H原子的个数比；
（3）
分子中有6中氢原子，故一溴代物有 6种，若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，若此烷烃为单烯烃加氢制得则相邻的碳原子上均至少有1氢原子。
（1）根据质量守恒定律可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，
故答案为：CH4；
（2）由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的C原子与H原子以1:2结合成化工原料分子；
通过以上分析，可得出化工原料的分子中C、H原子个数比应为1：2；而在烷烃中C、H原子个数比小于1：2，在分子中C、H原子个数比大于1：1，在烯烃分子中C、H原子个数比恰好是1：2，在芳香烃分子中C、H原子个数比大于1：2；
故答案为：B；
（3）分子中有6中氢原子，故一溴代物有 6种，若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，则此炔烃的结构简式为，若此烷烃为单烯烃加氢制得则相邻的碳原子上均至少有1氢原子．任何一个碳碳键均可以，注意有2个位置是相同的，故此烯烃的结构有5种。
