[题目]有关晶体的结构如下图所示.下列说法中不正确的是( )A. 在NaCl晶体中.距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 在CaF2晶体中.每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中.碳原子数与碳碳键个数的比为1:4D. 铜晶体为面心立方最密堆积.该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（）

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4

D. 铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍

【答案】C

【解析】

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个，距Cl-最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，A项正确；

B．在CaF2晶胞中含有Ca2+数为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，B项正确；

C．金刚石晶体中每个碳原子周围有4个碳碳键，每个碳碳键被2个碳原子共有，所以碳原子数与碳碳键个数的比为1:2，C项错误；

D．根据图示晶胞模型可以看出，铜晶体为面心立方最密堆积，且面上的刚性小球相切，该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍，D项正确；

答案选C。

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请回答下列问题：

(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。

(2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。

(4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。

(5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表

化学式	AgCl	AgSCN	Ag2S	Ag2CrO4
颜色	白色	浅黄色	黑色	红色
Ksp	2.0×10-10	1.0×10-12	2.0×10-48	2.0×10-12

【题目】结合图回答问题：如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)写出上述装置中仪器的名称：①________。

(2)若利用上述装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器有________，图1中仪器 ②是从______口进水(填a或b)。

(3)图2在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是______

(4)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的序号，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置______。

(5)实验室常用上述装置分离碘水中的碘，进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：________(填序号)。

①常温下为液态 ②I2在其中溶解程度大 ③与水互不相容 ④密度要比水大。

【题目】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

A. Q和Z可能形成化合物QZ2

B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C. X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物

D. 最简单气态氢化物的沸点：Q>X

【题目】据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。

(2)1 mol CH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为___________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。

(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是______________________。

(4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

(5)Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___________ ，与SCN-互为等电子体的分子为___________。

(6)“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为___________。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为___________nm(用代数式表示)。

【题目】下列化学用语的理解正确的是 　

A. 2-丁醇的结构简式：

B. 电子式 : 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D. 聚丙烯的结构简式：

【题目】二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。

Ⅰ．①氧化产物是___________________

②请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数_______

Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。

取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示

写出沉淀变化由a到b的离子方程式：_________________________________________________________

Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系;

并写出与上图中不同曲线处对应的离子反应方程式__________________________________；

_______________________________________________________________。

【题目】科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO2+4H2 → _______+2H2O

（2）若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是______。

A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃

（3）二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有________种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_______，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有__________种（考虑顺反异构）。

【题目】可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

(1)G中的官能团有_______________(填名称)，F的分子式为______________。

(2) A与银氨溶液可以发生银镜生成，则其结构简式为_______。写出A与银氨溶液发生银镜生成的化学方程式：_______。乙醇在铜作催化剂加热条件下生成有机物A，则化学方程式________________________________。

(3)B→C的反应类型是______________。

(4)写出D→E的化学方程式：___________________________。

(5)F的同分异构体中，与F具有相同官能团，其中核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积之比为2∶3的为________(写结构简式，一种即可)。

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