题目内容
【题目】工业上以铬铁矿主要成份为
,还含有
、
等杂质
为主要原料生产红矾钠晶体
,其主要工艺流程如图:
已知:在碱性条件下能将
氧化为
。
固体A为 ______。
实验室中操作
的名称为_____________。
固体C中含有的物质是
和
,则
的作用是 ______ 。
已知:,
,当
时
开始沉淀.室温下,Ⅱ中需调节溶液pH范围为 ___
杂质离子浓度小于
视为沉淀完全
。
Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化,理由是 ______
结合化学方程式回答
;工业上也可设计如图示装置,用锂离子电池
为难电离锂碳化合物
为电源,电解
溶液制取
,该装置工作时E电极的名称是 ___ 极;电源的A极的电极反应式为 ______
当电解过程中转移了
电子时,理论上右侧溶液的质量减少 ______g。
【答案】 过滤 氧化
,使铁元素完全转化成沉淀而除去
阳
。
【解析】
铬铁矿主要成分为FeO和
,含有
、
等杂质
,加入过量稀硫酸,只有
与稀硫酸不反应,则过滤得固体A为
,溶液B中含有
、
、
,在B中加入过氧化氢,可生成
,调节溶液pH可除去
、
,生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,即固体C,溶液D含有
,在溶液D中加入
和NaOH,发生氧化还原反应,过滤得溶液E含有
,酸化可得
,溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得
,以此解答该题。
根据以上分析,固体A为
,故答案为:
;
根据以上分析,实验室中操作
的名称为过滤,故答案为:过滤;
固体C中含有的物质是
和
,则
的作用是氧化
,使铁元素完全转化成沉淀而除去;当
时
开始沉淀,室温下,除去
溶液中的
、
,氢氧化铝完全变成沉淀时的pH:
,
,解得:
,
,同理
完全变成沉淀时,pH约为
,故pH范围是:
,故答案为:氧化
,使铁元素完全转化成沉淀而除去;
;
在溶液D中加入
和NaOH,发生氧化还原反应,生成
和
,所以Ⅲ中发生反应的离子方程式为
,故答案为:
;
Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化,原因为
会氧化盐酸中的氯离子,反应离子方程式为:
;电解
溶液制取
,则E电极发生
,说明E电极生成氢离子,电极反应为氢氧根失电子发生氧化反应,所以该装置工作时E电极的名称是阳极,B极为正极,A极为负极,电极反应式为
;当电解过程中转移了
电子时,则右侧反应消耗
氢氧根离子,放出
氧气,右侧移动到左侧的钠离子也为
,所以理论上右侧溶液的质量减少
,故答案为:
;阳;
;
。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】ToC下,向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2,发生反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH<0,部分实验数据如下表。下列说法不正确的是
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)
B. 若10 s时,再向容器中充入2 mol N2O5(g),则新平衡下,NO2的体积分数将增大
C. 若5 s 时,改在绝热恒容下达平衡,新平衡下的平衡常数比原平衡的小
D. ToC,该反应的平衡常数为0.125,反应物的平衡转化率均为50%
【题目】以菱镁矿主要成分为
,含少量
为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
滤液P中含有的阳离子有 ______。
过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ______ 。
已知:
开始沉淀的pH | |||
沉淀完全的pH |
过程Ⅲ中加入调节溶液pH约为4,其目的是 ______ 。
过程Ⅳ在
煅烧
,发生多个反应,产物除MgO外,还有
、
、CO、S等气体产物,利用右图装置判断煅烧产生的气体。
中试管壁附着有淡黄色固体,该固体的化学式是 ______ 。
中盛放的溶液是
填字母
______ 。
溶液
溶液
稀硝酸
溶液
写出
煅烧
,产生气体产物是S和CO的化学方程式 ______ 。