题目内容
【题目】ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是
时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
n(NO2)/mol | 8.00 | n1 | n2 | 4.00 |
n(O2)/mol | 2.00 | 1.25 | 1.00 | n3 |
A. 5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(Ls）
B. 若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大
C. 若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小
D. ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50%
【答案】B
【解析】
反应的方程式为4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g) △H＜0，起始时加入n(NO2)=8mol，n(O2)=2mol，由表中数据可知n1=5，n2=4，n3=1。则
A、体积为2L，5s内二氧化氮浓度变化为3mol÷2L＝1.5mol/L，则5s内NO2的平均反应速率为1.5mol/L÷5s＝0.3 mol/(Ls)，故A正确；
B、若10s时，再向容器中充入2molN2O5(g)，相当于在原来的基础上增大压强，平衡正向移动，则NO2的体积分数将减小，故B错误；
C、正反应为放热反应，绝热恒容下，容器温度升高，平衡逆向移动，则新平衡下的平衡常数比原平衡的小，故C正确；
D、体积为2L，则根据方程式可知
4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）
起始浓度（mol/L） 4 1 0
转化浓度（mol/L） 2 0.5 1
平衡浓度（mol/L） 2 0.5 1
则该反应的平衡常数为
＝0.125
反应物的平衡转化率为2/4×100%＝50%，故D正确。
答案选B。
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(1)1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.37 kJ热量，表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________;
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(3) T ℃时，如图所示， 对应的化学方程式为______________________;
(4) 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的HCl溶液，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH＝______________;
(5) 研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
化学键 | P—P | P—O | O==O | P==O |
键能kJ/mol | 197 | 360 | 499 | x |
已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x＝_________________。
