题目内容
【题目】对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是( )
A.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
D.在反应中若有6molNO2参与反应时,有3mol电子发生转移
【答案】C
【解析】
3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中N元素发生歧化,NO2中有作还原剂转化为HNO3,有作氧化剂转化为NO,以此解答。
A.该反应中只有N元素化合价发生了变化,NO2既是氧化剂,也是还原剂,故A错误;
B.HNO3为氧化产物,NO为还原产物,反应中二者的物质的量之比为2:1,故B错误;
C.由上述分析可知,氧化剂与还原剂的质量比为1∶2,故C正确;
D.6molNO2参与反应时,则有2molNO2转化为NO,转移电子为2×2mol=4mol,故D错误;
故答案为:C。
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