Question

【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_________________。非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________________________。

(3)②③④形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________________________。

(4)元素⑦的氢化物分子式为_______________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________________。

(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________________。①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________________。

(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为__________________。该化合物的化学键类型为___________________________。

(7)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是____________，沸点最高的是______________。

(8)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________________。

(9)下列可以判断①和⑤金属性强弱的是____________________________。

a. ①单质的熔点比⑤单质低

b. ①质软，氧化物种类比⑤多

c. ①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应

d. ①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强

Answer 1

【答案】Ar F的原子结构示意图略 KOH K+>Ca2+>Mg2+ H2O K与水反应离子方程式略 HBrO4 NaBr电子式略 Na2CO3 离子键、(极性)共价键 HF HF NaOH与氢氧化铝反应的化学方程式略 cd

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知，①为Na元素，②为K元素，③为Mg元素，④为Ca元素，⑤为Al元素，⑥为C元素，⑦为O元素，⑧为Cl元素，⑨为Br元素，⑩为Ar元素，为F元素，再结合元素的性质以及元素周期表进行答题。

根据元素在周期表中的相对位置可知，①～分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，非金属性最强的元素是F，F是9号元素，F原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故答案为：Ar，。

（2）①②⑤的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、KOH、Al(OH)3，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。①②⑤中，K的金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH，故答案为：KOH。

（3）②③④形成的简单离子分别为K＋、Ca2＋、Mg2＋，同周期离子半径从左向右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大，所以②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是K＋>Ca2＋>Mg2＋，故答案为：K＋>Ca2＋>Mg2＋。

（4）氧元素的氢化物是H2O，金属K是活泼的金属和水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑，故答案为：H2O，2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑。

（5）①为Na元素、⑨为Br元素，Br的最高价氧化物对应的水化物化学式为HBrO4，Na和Br两元素形成化合物为NaBr，NaBr为离子化合物，其电子式为：，故答案为：HBrO4，。

（6）①为Na元素、⑥为C元素、⑦为O元素，①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为Na2CO3，Na2CO3中钠离子与碳酸根离子间形成离子键，碳酸根中氧原子与碳原子之间形成共价键，故答案为：Na2CO3；离子键、(极性)共价键。

（7）⑧为Cl元素，⑨为Br元素，为F元素，同一主族，元素的非金属性逐渐减弱，则⑧⑨三种元素中非金属性最强的是F元素，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，形成的气态氢化物HF也最稳定，由于HF中含有氢键，所以HF的沸点最高，故答案为：HF，HF。

（8）①和⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式是NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，故答案为：NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O。

（9）a.金属性强弱与金属单质的熔点高低没有关系，故a错误；

b.金属性强弱与金属单质的硬度，氧化物种类没有关系，故b错误；

c.金属性越强，其单质越容易与水反应，①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应，说明钠的金属性强于铝，故c正确；

d.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强，说明钠的金属性强于铝，故d正确。

故答案为：cd。