题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B. 17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为8NA
C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目大于0.2NA
D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA
【答案】C
【解析】
H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子中都含有10个中子；甲基(—14CH3)的摩尔质量是17 g/mol，每个甲基(—14CH3)所含的中子数是8；pH=l的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-1mol/L；足量锌与一定量浓H2SO4反应，先生成二氧化硫，后生成氢气，生成1molSO2转移2mol电子，生成1molH2转移2mol电子。
H218O与D2O的摩尔质量都是20g/mol，H218O与D2O分子中都含有10个中子，所以2.0克H218O与D2O的混合物中所含中子数为
NA，故A正确；甲基(—14CH3)的摩尔质量是17 g/mol，每个甲基(—14CH3)所含的中子数是8，所以17g甲基(—14CH3)所含的中子数目为
8NA，故B正确；pH=l的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-1mol/L，所以lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为
0.1NA，故C错误；足量锌与一定量浓H2SO4反应，先生成二氧化硫，后生成氢气，生成1molSO2转移2mol电子，生成1molH2转移2mol电子，所以只要生成1mol气体时转移的电子数目一定为2NA，故D正确。本题选C.
名校课堂系列答案【题目】下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_________________。非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________________________。
(3)②③④形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________________________。
(4)元素⑦的氢化物分子式为_______________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是____________________________________________。
(5)⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________________。①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________________。
(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为__________________。该化合物的化学键类型为___________________________。
(7)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是____________，沸点最高的是______________。
(8)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为____________________________。
(9)下列可以判断①和⑤金属性强弱的是____________________________。
a. ①单质的熔点比⑤单质低
b. ①质软，氧化物种类比⑤多
c. ①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应
d. ①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强
