题目内容

A.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物　　 ▲　　 。

（2）Se原子基态核外电子的排布式为　　　　　　 　▲　　 ； O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为　 ▲　 ；

（3）SO32-离子中硫原子的杂化方式　 ▲ ,该离子的立体构型为　　　 ▲　　　　　 ；

（4）某金属元素（以A表示）的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为　　 ▲　 。

（1）CS2 或N2O      

（2） [Ar]3d104s24p4    O＞S＞Se   

（3） sp3；三角锥形   

（4）AO 

练习册系列答案
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ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是
sp3
sp3
；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
O＞S＞Se
O＞S＞Se
；
（3）Se的原子序数为
34
34
，其核外M层电子的排布式为
3s23p63d10
3s23p63d10
；
（4）H2Se的酸性比 H2S
强
强
（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为
平面三角形
平面三角形
，
SO
2-
3
离子的立体构型为
三角锥形
三角锥形
；
（5）H2SeO3 的K1和K2分别是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步几乎完全电离，K2是1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：
第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：
H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+
H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+
．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
g?cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
pm（列式表示）

（12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物         。
（2）把Na2O、 SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列         。
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为      ；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为                         ；H2Se的沸点：－41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是         ；
（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式         ,该离子的立体构型为                 ；
（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为         。

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物          。

（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列          。

（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为       ；

（4）Se原子基态核外电子的排布式为                          ；H2Se的沸点：-41.1℃ ，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是          ；

（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式          ,该离子的立体构型为                  ；

（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，

则该氧化物的化学式为          。

 

 

（12分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物         。

（2）把Na2O、 SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列         。

（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为      ；

（4）Se原子基态核外电子的排布式为                         ；H2Se的沸点：－41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是         ；

（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式         ,该离子的立体构型为                 ；

（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为         。

 

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