题目内容
【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是
A. C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液
B. AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构
C. B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质
D. 工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质
【答案】D
【解析】
第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，所以C为铝；0.1mol·L1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH分别为1、lg5、13，分别为一元强酸、二元强酸、一元强碱，其中A、B原子序数比铝小，只可能分别为氮和钠，D为硫，则E为氯；
A.铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸，因为能被钝化，A项不符合题意；
B.AE3、D2E2分别为NCl3、S2Cl2，二者电子式分别为
、
， B项不符合题意；
C.钠、硫、氯元素均可形成能作漂白剂的物质，如SO2、Na2O2、Cl2、ClO2、HClO，C项不符合题意；
D.工业上制备铝不能电解熔融的氯化铝，由于氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，而是电解熔融的氧化铝， D项符合题意。
本题答案选D。
世纪百通期末金卷系列答案
【题目】(1)反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是________(填字母)。
A．升高温度 B．增大压强
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
