题目内容

【题目】右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A.CO2（饱和NaHCO3溶液）无色喷泉

B.NO2（H2O含石蕊）红色喷泉

C.NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉

D.HCl（AgNO3溶液）白色喷泉

【答案】A

【解析】

A．NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉，故选A；

B．NO2能被水吸收，且得到稀硝酸溶液显酸性，遇石蕊变红，瞬间使越强降低，能形成红色喷泉，故不选B；

C．NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈碱性，能形成蓝色喷泉，故不选C；

D．HCl＋AgNO3HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，故不选D。

答案选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

（1）铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第____周期___族

（2）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的离子方程式是________________。

（3）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O ii: ……

① 写出ii的化学方程式：_________________________。

② 请设计实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入__________溶液，溶液无颜色变化，再加入少量PbO2，溶液变为________色。

b.向a得到的溶液中加入___________________,溶液恢复原来的颜色。

（4）过程II中过滤操作所需要的玻璃仪器有__________________________。

【题目】有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：

元素

相关信息

A

A原子的1s轨道上只有1个电子

B

B是电负性最大的元素

C

C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子

D

D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子

E

E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：

（1）写出E元素原子基态时的电子排布式_______________。

（2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_______________ (填“大”或“小”) 。

（3）CA3分子中C原子的杂化类型是_______________。

（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有____(填序号)；

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为____________ (填序号)。

a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥形 d.V形

（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中D离子的配位数为_______________，若该晶体的密度为a g·cm3，则该晶胞的体积是_____________cm3(写出表达式即可)。

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是

A. C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液

B. AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构

C. B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质

D. 工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质

【题目】（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296.0kJ·mol－1

则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1 (a＞0)

2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)

若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1 ①

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_______。

（4）已知下列热化学方程式：

①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol-1

则H2的燃烧热(△H）为________________________。

【题目】下列电离方程式正确的是(　　)

A. 醋酸溶于水：CH3COOH===CH3COO－＋H＋

B. NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

C. 碳酸氢钠溶于水：NaHCO3HCO＋Na＋

D. 次氯酸溶于水：HClOH＋＋ClO－

【题目】随着工业的发展，酸雨已经称为全球性的环境问题。

（1）当雨水的pH___________，我们称它为酸雨。

（2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_____________________，_______________。

（3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H+)=_____________，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是________________________________________________。

（4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________________。

（5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

【题目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

【题目】海带具有从海水中富集碘的能力，从海带中提取单质碘的流程图如图：

（1）在上述操作中，哪一过程是萃取（_____）。

A．b B．c C．d D．e

（2）写出步骤d的离子方程式：____。

（3）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是（1）__（2）__，在进行萃取分液操作时，需要用到的玻璃仪器有____、___。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网