题目内容
【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(关系图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是
A. X是元素周期表中非金属性最强的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 四种原子中，Y原子半径最小 D. W的简单阴离子可能促进水的电离
【答案】D
【解析】Y、Z为金属元素，其最高价氧化物的水化物是乙、丙，乙和丙之间能发生反应，说明应是NaOH和Al(OH)3的反应，根据反应过程以及原子序数递增，因此Y是Na，Z为Al，X为N，乙为NaOH，丙为Al(OH)3，甲为HNO3， 丁可能是S，可能是Cl， A、周期表非金属性最强的F，F没有最高正价，没有含氧酸，故A错误；B、Al位于周期表第三周期IIIA族，故B错误；C、 4种原子，半径最小的是N，只有2个电子层，其余有三个电子层，故C错误；D、W可能是S，也可能是Cl，如果是W为S，其最简单离子是S2－，发生S2－＋H2O 
HS－＋H2O，促进水的电离，故D正确。
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