[题目]以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下:下列说法正确的是A. “灼烧可在石英坩埚中进行B. 母液中的溶质是K2CO3.KHCO3.KClC. “结晶环节采用加热蒸发结晶的方法D. “转化反应中.生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

下列说法正确的是

A. “灼烧”可在石英坩埚中进行

B. 母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl

C. “结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

D. “转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰1

【答案】D

【解析】

A．“灼烧”时，可在铁坩埚中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；

B．结晶后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；

C. “结晶”环节采用加蒸发浓缩、蒸发结晶的方法，选项C错误；

D．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，选项D正确；

答案选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。

I．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
化学反应	平衡常数	500	700	800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.34	0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)	K3

请回答下列问题：

(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。

II．CO使其在一定条件下和H2反应制备甲醇，请根据图示回答下列问题：

(1)写出制备甲醇的热化学方程式：__________________________________________

(2)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=______________。

(3)某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入2.5molCO、7.5molH2，达到平衡吋测得CO的转化率为90%，此时容器内的压强是起始的___________倍。

【题目】某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是（）

A.该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B.升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C.两溶液混合不会产生沉淀

D.向饱和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小

【题目】相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A.pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)

B.等浓度的盐酸和醋酸中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小

C.同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

D.等pH值的盐酸和醋酸与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快

【题目】下列说法正确的是( 　　 )

A. 蛋白质、纤维素、蔗糖、、淀粉都是高分子化合物

B. 蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖

C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用

D. 石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料

【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

【题目】化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Pb2+，反应原理为FeS(s)+Pb2+(aq) PbS(s)+Fe2+(aq)，下列有关叙述错误的是（）

A.达到平衡时，c(Pb2+)=c(Fe2+)

B.Ksp(FeS)大于Ksp(PbS)

C.该反应的平衡常数K=

D.溶液中加入少量Na2S固体后，c(Fe2+)减小

【题目】锶(Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与钙和钡属于第ⅡA族元素。

(1)碱性：Sr(OH)2___Ba(OH)2(填“＜”或“＞”；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是___。

(2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ.将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应，过滤；

Ⅱ.向滤渣中加入足量盐酸充分反应，过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入足量的稀硫酸，过滤；

Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入氯水，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量的碳酸氢铵溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，烘干，得SrSO3。

已知：ⅰ.相同温度时溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	1.9	7.0	3.4
完全沉淀的pH	3.2	9.0	4.7

①步骤Ⅰ中，反应的化学方程式是______。为提高此步骤中锶的转化效果可以采取的措施有(任答两点即可)：______。

②步骤Ⅱ中，能与盐酸反应而溶解的物质有______。

③步骤Ⅳ的目的是_______。

④下列关于该工艺流程的说法正确的是________(填字母代号)。

a.该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-

b.SiO2在步骤Ⅰ操作时被过滤除去

c.步骤Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率

【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题:

（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。

（4）1mol碳与镁形成的化合物Q与4mo水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。

（5）Q与水反应的化学方程式为_____________________。

试题分类