题目内容
18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 1 mol CO2中含有原子数NA | |
| B． | 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA | |
| D． | 1 mol Fe和足量盐酸完全反应失去的电子数为2NA |
分析 A、二氧化碳中含3个原子；
B、求出硫酸钠的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；
C、标况下，水为液态；
D、铁与盐酸反应变为+2价．
解答 解：A、二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3mol原子即3NA个，故A错误；
B、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，即2NA个，故B错误；
C、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量和分子个数，故C错误；
D、铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应后失去2mol电子即2NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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11．以下各组均含有三种溶液，这三种溶液所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是（ ）
| A． | AlCl3、Ba（OH）2、HCl | B． | BaCl2、Na2SO4、HCl | ||
| C． | MgCl2、NaOH、HNO3 | D． | NaAlO2、NaOH、H2SO4 |
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- | |
| B． | 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O | |
| C． | 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| D． | 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
13．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
| A． | 沸点：H2O＞HF＞NH3 | B． | 水溶性：HCl＞SO2＞NH3 | ||
| C． | 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH | D． | 酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4 |
3．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 主族序数按A、B、C的顺序依次减小 | |
| B． | 非金属性 A＞B＞C | |
| C． | 气态氢化物的稳定性按A、B、C的顺序由弱到强 | |
| D． | 原子半径 A＞B＞C |
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA | |
| B． | 60 g乙酸分子中含σ键总数为6NA | |
| C． | 1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA | |
| D． | 常温下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移的电子数为0.5NA |