题目内容
等体积的0.5mol?L-1的盐酸、0.5mol?L-1CH3COOH溶液，说法错误的是（ ）
| A．导电能力：相同 |
| B．导电能力：前者大于后者 |
| C．溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者 |
| D．溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者 |
氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质只有部分电离，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，盐酸中离子浓度大于醋酸，所以盐酸的导电能力强，故A错误；
B．根据A知，盐酸的导电能力强，故B正确；
C．盐酸溶液中离子浓度大于醋酸，二者体积相等，所以盐酸中自由移动离子数目大于醋酸，故C正确；
D．氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中自由移动离子的浓度大于醋酸，故D正确；
故选：A．
A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，盐酸中离子浓度大于醋酸，所以盐酸的导电能力强，故A错误；
B．根据A知，盐酸的导电能力强，故B正确；
C．盐酸溶液中离子浓度大于醋酸，二者体积相等，所以盐酸中自由移动离子数目大于醋酸，故C正确；
D．氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中自由移动离子的浓度大于醋酸，故D正确；
故选：A．
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