题目内容

在0.10mol?L-1NH3?H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（　　）
A．NH3?H2O的电离程度减小
B．NH3?H2O的电离常数增大
C．溶液的导电能力不变
D．溶液的pH增大
A．向氨水中加入氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制NH3?H2O电离，则NH3?H2O电离程度减小，故A正确；
B．NH3?H2O的电离常数只受温度的影响，温度不变，则平衡常数不变，故B错误；
C．加入少量NH4Cl晶体后，溶液离子浓度增大，则导电能力增强，故C错误；
D．加入少量NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，平衡向逆向移动，c（OH-）变小，pH减小，故D错误．
故选A．
练习册系列答案
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（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力______．
（2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO3的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由______．
（4）如何证明醋酸是弱酸？______．
用水稀释0.5mol?L-1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是（　　）
①H+的物质的量
②C（H+）
③C（H+）/C（CH3COO-）
④C（CH3COOH）/C（CH3COO-）
⑤C（OH-）
A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．③④
下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　）
A．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
B．次氯酸是一种强氧化剂
C．次氯酸能使染料和有机色质褪色
D．次氯酸不稳定，易分解
已知：PbSO4难溶于水，也难溶于水HNO3，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．试分析上述反应发生的原因，并写出（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S时的离子方程式
原因：______．
离子方程式：______．
下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（　　）
A．常温下NaNO2溶液的pH＞7
B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C．0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2
D．pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5
（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
电解质HFCH3COOHHNO2NH3?H2O
电离平衡常数K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
浓度均为0.1mol?L-1的下列5种溶液：①CH3COONH4　②CH3COONa　③NaNO2④HF⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）______．
（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据计算试样的pH=______．
（3）如图表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是______（用编号填写）
A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB线上任意点均有pH=7
C．图中T1＜T2
D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H+）＞c（OH-）
（4）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如下：

①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为______．
相同温度下，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
A．中和时所需NaOH的量B．c（H+）
C．c（OH-）D．c（CH3COOH）

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