Question

【题目】现有浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

（1）分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。

（2）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。

（3）将以上三种酸稀释1000倍后，pH分别变成a，b，c，其大小关系为_____________

（4）将上述盐酸稀释106倍后，c(H+): c(Cl-)= ___________

（5）常温下，某浓度的盐酸和NaOH溶液的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是 _____________

Answer 1

【答案】V1=V3=2V2 v2＞v1＞v3 c>a>b 10:1 100：1

【解析】

盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，都能够完全电离，醋酸是一元弱酸，不能完全电离。

（1）硫酸为二元酸，盐酸与醋酸为一元酸，分别用以上三种相同浓度的酸中和等物质的童的NaOH溶液生成正盐，则需要体积V1=V3=2V2；

（2）浓度均为0.01mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，氢离子浓度分别为0.01mol·L-1、0.02mol·L-1、小于0.01mol·L-1，生成氢气速率的大小决定于氢离子浓度的大小，所以分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为v2＞v1＞v3；

（3）将以上三种酸稀释1000倍后，氢离子浓度分别为0.00001mol·L-1、0.00002mol·L-1、小于0.00001mol·L-1，pH分别变成a，b，c，其大小关系为c>a>b；

（4）将上述盐酸稀释106倍后，溶液接近中性，但不可能变成碱性，c(H+): c(Cl-)=10-7:=10：1；

（5）常温下Kw=C(H+)×C(OH-)=1×10-14，pH之和为16，则设酸的pH为x，碱的pH为16-x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n(H+)=n(OH-)，所以VA×10-x=VB×1016-x-14，解得VA：VB=1016-x－14+x=100：1。