题目内容
4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA | |
| B． | 标准状态下，22.4L的苯的分子数为NA | |
| C． | 通常状态下，1.7g的NH3中含有中子数为NA | |
| D． | 23gNa放入水中反应后共失去电子2NA |
分析 A、求出乙烷的物质的量，然后根据1mol乙烷中含6molC-H键来计算；
B、标况下，苯为液态；
C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含7mol中子来分析；
D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠的价态为+1价来分析．
解答 解：A、15g乙烷的物质的量n=$\frac{15g}{30g/mol}$=0.5mol，而1mol乙烷中含6molC-H键，则0.5mol乙烷中含3mol碳氢键即3NA个，故A正确；
B、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
C、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氢原子中不含中子，故1mol氨气中含7mol中子，则0.1mol氨气中含0.7mol中子即0.7NA个，故C错误；
D、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠的价态为+1价，即1mol钠失去1mol电子即NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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12．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒．芥子气可用以下方法制备：2CH2=CH2+S2Cl2→（ClCH2CH2）2S+S．下列有关说法正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 芥子气不是烃的衍生物 | |
| B． | 芥子气可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 | |
| C． | S2Cl2中有极性键和非极性键 | |
| D． | NaOH溶液解毒原理是酸碱中和反应 |
19．氯化钠溶液中溶解了部分单质碘，将其进行分离的正确方法是（ ）
| A． | 分液 | B． | 萃取 | C． | 蒸馏 | D． | 过滤 |
（1）氢能源是21世纪极具有发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．请在下图的每个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）：①H2O，②H2和O2．从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是化学能转化为电能．
16．环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害与防治都与化学有关．根据有关的化学知识，下列说法正确的是（ ）
| A． | 严禁排放未经处理的有毒工业废水--防止水土流失 | |
| B． | 不允许焚烧农作物秸秆--防止温室效应 | |
| C． | 限制生产含磷洗涤剂--防止江河、湖泊出现“赤潮” | |
| D． | 限制生产不符合尾气排放标准的汽车--防止氮的氧化物及一氧化碳等污染空气 |
13．X、Y均为短周期元素，其简单离子aXn-和bYm+电子层结构相同，则下列说法正确的是（ ）
| A． | b-a=m+n | B． | X的原子半径大于Y | ||
| C． | X的族序数一定小于Y | D． | X不可能是氢元素 |
1．从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解．关于提取镁，
下列说法不正确的是（ ）
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解．关于提取镁，
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 此法的优点之一是原料丰富 | |
| B． | 进行①②③步操作的目的是从海水中富集氯化镁 | |
| C． | 第④步电解时会产生氯气 | |
| D． | 以上过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应 |