题目内容

下列有关说法正确的是(  )

A.常温下,0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在:c(OH)=c(H) + c(HS) + c(H2S)
B.常温下,0.1 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A)>c(OH)=c(H+)
C.常温下,向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,
溶液中的值增大到原来的10倍
D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)

C

解析试题分析:A、根据质子守恒可得c(OH)=c(H) + c(HS) + 2c(H2S),错误;B、HA的酸性未知,若为强酸,则存在c(Na+)=c(A)>c(OH)=c(H+),若为弱酸则有c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),错误;C、醋酸是弱酸,当溶液的pH从3.0升到4.0时,氢离子变为原来的0.1倍,根据电离平衡常数只随温度而变化的特点,所以K不变时,需增大到原来的10倍,才能保持K不变,正确;D、常温下pH=7的溶液为中性,所以c(H+)=c(OH),根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO),错误,答案选C。
考点:考查溶液中离子浓度的比较,守恒规律的应用,电离平衡常数的应用

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