题目内容
下列有关说法正确的是( )
A.常温下,0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在:c(OH—)=c(H+) + c(HS—) + c(H2S) |
B.常温下,0.1 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A—)>c(OH—)=c(H+) |
C.常温下,向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时, 溶液中的值增大到原来的10倍 |
D.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中: |
C
解析试题分析:A、根据质子守恒可得c(OH—)=c(H+) + c(HS—) + 2c(H2S),错误;B、HA的酸性未知,若为强酸,则存在c(Na+)=c(A—)>c(OH—)=c(H+),若为弱酸则有c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+),错误;C、醋酸是弱酸,当溶液的pH从3.0升到4.0时,氢离子变为原来的0.1倍,根据电离平衡常数只随温度而变化的特点,所以K不变时,需增大到原来的10倍,才能保持K不变,正确;D、常温下pH=7的溶液为中性,所以c(H+)=c(OH—),根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO—),错误,答案选C。
考点:考查溶液中离子浓度的比较,守恒规律的应用,电离平衡常数的应用
(1)已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL):
其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验_______(填实验编号);若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时问,可探究_____对化学反应速率的影响。
(2)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______。
A.红色 | B.深蓝色 | C.黄色 | D.绿色 |
相同温度、相同浓度的溶液,pH值最小的是
A.NH4Cl | B.NH4HCO3 | C.NH4HSO4 | D.(NH4)2 SO4 |
下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是( )
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO) |
B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-) |
C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-) |
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中: |
用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH的、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,当恰好中和时,滴定消耗盐酸的体积依序为V1、V2、V3,则V1、V2、V3三者的大小关系正确的是
A.V3>V2>V1 | B.V3=V2=V1 | C.V1=V2>V3 | D.V3>V2=V1 |
在室温下,下列叙述正确的是
A.将的一元酸溶液稀释到,若溶液的,则此酸为弱酸 |
B.将盐酸稀释到,得到的盐酸 |
C.用的盐酸分别中和溶液和氨水,消耗盐酸的体积大 |
D.的盐酸与的硫酸比较, |
对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸,下列说法正确的是
A.pH=2的盐酸中:c(H+)=c(Cl-) + c(OH-) |
B.pH=3的醋酸中:c(H+)=3.0 mol·L-1 |
C.pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1 |
D.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) |