Question

对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是

A．由水电离出来的的c(H+)=1.0×10-13 mol/L

B．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸)

D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L

Answer 1

BC

解析试题分析： A．由于醋酸是弱酸，部分电离，所以0.1 mol/L的醋酸溶液，酸电离产生的H+的浓度小于0.1mol/L,根据水的离子积常数可知，由水电离出来的的c(H⁺)小于1.0×10^-13 mol/L，错误；B．醋酸是弱酸，电离程度很小，所以c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)；在溶液中溶液的H+由酸和水电离产生，全部大于部分，因此c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)，由于溶液中存在酸的电离作用故c(H⁺)＞c(OH^-)。酸的电离程度远大于水的电离程度，所以c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)。故在整个溶液中离子浓度关系是c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)，正确；C．盐酸是强酸，尾气电离，而醋酸是弱酸，部分电离，当二者的物质的量浓度相等稀释相同倍数后，由于在醋酸中的酸电离产生的H+小，所以溶液的pH, pH(醋酸)＞pH(盐酸),正确；D．根据物料守恒可知与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)="0.05" mol/L,错误。
考点：考查醋酸溶液的电离、离子浓度、溶液的pH的知识。