题目内容

4．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．碳酸氢钙溶液加到盐酸中：Ca（HCO3）2+2HCl=Ca2++2CO2↑+2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

分析 A．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；
B．碳酸氢钙完全电离生成碳酸氢根离子和钙离子；
C．电子不守恒；
D．反应生成氯化铜和水．

解答 解：A．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液加到盐酸中的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B错误；
C．少量金属钠加到冷水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃25t1t2
水的离子积常数1×10-14α1×10-12
若25＜t1＜t2，则α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14．
15．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的原子轨道数为9个，最高能级符号为M
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3，实现储氢和输氢．下列说法正确的是c．
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
c．NH3比PH3更稳定．
12．下列方程式表示的反应既不属于加成反应也不属于取代反应的是（　　）
A．C6H5CH2Cl+NaCN→C6H5CH2CN+NaCl
B．C6H5Li+CO2→C6H5COOLi
C．CH3CH2CHO+HCN$\stackrel{NaOH}{→}$
D．CH3COOCH2CH3$→_{气相}^{450℃}$CH3COOH+
19．在有机化工生产中，如图是合成某种聚酯纤维H的流程图．

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1．
已知乙二酸和乙二醇能发生如下反应：nHOOC-COOH+nHO-CH2CH2-OH?HO-[-OC-COO-CH2CH2-O-]nH+（2n-1）H2O
（1）①、③的反应类型依次为加成反应、取代反应；
（2）B的名称为：1，2-二溴乙烷；E的结构简式为：；
（3）写出下列化学方程式：②⑥．
9．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特•维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”．在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子．下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（　　）
A．CH3CHOB．CH3--CH3C．HCOOHD．CH3OCOOCH3
16．下列各组中属于同素异形体关系的是（　　）
A．${\;}_{19}^{40}K$与${\;}_{20}^{40}Ca$B．T2O与H2O
C．${\;}_{19}^{40}K$与${\;}_{19}^{39}K$D．金刚石与石墨
13．下列说法不正确的是（　　）
A．温度升高，正、逆反应速率都增大
B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
C．氢气和氧气化合生成水和水的电解是可逆反应
D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等
14．X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm+与Yn-具有相同的电子层结构，Zn-半径大于Yn-半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（　　）
A．Z＞X＞YB．X＞Y＞ZC．Z＞Y＞XD．X＞Z＞Y

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