题目内容
12．下列说法不正确的是（ ）| A． | 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 | |
| B． | 放热反应都不需要加热就能发生 | |
| C． | 吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生 | |
| D． | 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小 |
分析 A．化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；
B．放热的化学反应，如燃烧需要达到着火点；
C．有的吸热反应，不需要加热也能发生；
D．反应的能量变化取决于反应物和生成物能量高低．
解答 解：A．化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；
B．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故C正确；
D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量，依据能量守恒分析判断反应能量变化，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是放热，关键在于相对能量的大小．
练习册系列答案
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2．关于有机物
的系统命名正确的是（ ）
的系统命名正确的是（ ）| A． | 2-甲基-3-乙基丁烷 | B． | 3-甲基-2-乙基丁烷 | ||
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3．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害．人体内生成的下列酸属于无机物的是（ ）
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20．有下列物质：①甲烷 ②丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是（ ）
| A． | ①＞②＞③＞④＞⑤ | B． | ③＞④＞⑤＞②＞① | C． | ⑤＞④＞③＞②＞① | D． | ②＞①＞⑤＞④＞③ |
7．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（ ）
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17．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 | |
| C． | 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 | |
| D． | 酒精灯着火时用湿抹布盖灭 |
2．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为xg、yg．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含x、y的代数式表示）．
某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．| SO2Cl2 | Cl2 | SO2 | |
| 熔点/℃ | -54.1 | -101 | -72.4 |
| 沸点/℃ | 69.1 | -34.6 | -10 |
| 性质 | 遇水发生剧烈 |
（2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流．
（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a．
a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃
（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②无色溶液W中的阴离子除含少量OH-外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是取少量W溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl-．
③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为xg、yg．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率$\frac{X}{X+Y}$×100%（用含x、y的代数式表示）．